1．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰 ②NaCl晶體 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的KOH ⑥NH3 ⑦酒精水溶液其中屬于電解質(zhì)的是②⑤（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是①④⑥，能導(dǎo)電的物質(zhì)是③⑤．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析．

解答 解：②⑤在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；
①的水溶液能電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，④蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；
⑥的水溶液能電離出陰陽(yáng)離子的是一水合氨，所以氨氣是非電解質(zhì)；
③⑤中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；
⑦酒精水溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電；
故答案為：②⑤；①④⑥；③⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某工廠(chǎng)的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠(chǎng)的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）試劑X是稀硫酸．溶液D是NaHCO3．
（3）在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置a和b之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl．
（4）由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：
方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；
方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；
方法一的缺點(diǎn)為：產(chǎn)生污染氣體二氧化硫．
（5）工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如圖3：
①測(cè)得溶液E中c（Fe2+）為0.2mol•L-1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg．
②寫(xiě)出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．（已知NaClO還原為NaCl）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　　）
A．氧氣和二氧化硫B．鹽酸和鋅粒C．濃硝酸和銅屑D．醋酸和燒堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H2，同時(shí)生成1mol CH3OH
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容積不變，可增加甲醇產(chǎn)率的措施是降低溫度或及時(shí)分離甲醇．
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成250℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
C．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的
D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�•
A．NH3•H2OB．BaSO4C．蔗糖D．稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體；②冰醋酸（純醋酸晶體）；③干冰；④銅；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀鹽酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固體．
（1）能導(dǎo)電的是④⑥⑦．（填標(biāo)號(hào)，下同）
（2）屬于電解質(zhì)的是①②⑥⑩．
（3）屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑧．
（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是④⑦⑨．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，某一元酸（HB）對(duì)應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7 mol/L
B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
D．HB的電離方程式為：HB═H++B-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3Hg（NO3）2═2Al（NO3）3+3Hg，并指出氧化劑Hg（NO3）2、氧化產(chǎn)物Al（NO3）3．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取H2反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子得失情況．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案
<small id="9hdgm"><sup id="9hdgm"></sup></small>