物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1∶4     B.1∶5           C. 2∶3          D.2∶5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí),其基本程序應(yīng)該是

A.做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論

B.觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論

C.觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論

D.預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線

B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末,CH3COCH3

C.升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在無色透明強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A.K+、Cu2+、NO3-、SO32--                     B.K+、Na+、Cl-、SiO32- 

C.Al3+、NH4+、NO3-、Cl-                                  D.K+、Na+、AlO2-、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)下面四個(gè)反應(yīng)①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br-

④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I判斷Br-、I-、H2S和H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. H2S>H2SO3>I->Br-       B. Br->I->H2SO3>H2S    

C. H2S>I->Br->H2SO3       D. I->Br->H2S>H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為

A.3 mL         B.7.5 mL         C.15 mL       D.17.5 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O

B.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2: SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32

C.用石墨作電極電解氯化鎂:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

D.向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3==3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組微粒半徑(r)之比大于1的是

        A.  rF/ rCl             B. rI-/rI           

        C. rMg2+/Na+        D. rF-/rCl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離,且使溶液pH>7的是

A.將純水加熱到90 ℃                    B.向水中加少量NaOH溶液

C.向水中加少量Na2CO3溶液                D.向水中加少量FeCl3溶液

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