工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

 

 

 

 

 

已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ•mol-1

Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s） △H=—1473.2 kJ•mol-1

Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ•mol-1

請回答：

  （1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是                                 。

  （2）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

       BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）

       則：在實驗室中將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為

                                                                               

                                                                               

  （3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有

                                                                               

                                                                               

 

 

 

  （1）加入過量的碳，同時通入空氣（2分）

  （2）將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；（2分）如此操作，反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）（2分）

  （3）節(jié)能、環(huán)保等（2分）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請回答有關(guān)問題：

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的
B
B
（填序號），理由是
不會引入雜質(zhì)
不會引入雜質(zhì)
．
        A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
．
（3）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟
①
①
產(chǎn)生的
CO2
CO2
可以用于步驟
④
④
（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉
煅燒還原
BaS+CO↑
水浸取
過濾
BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
．
（5）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過強，產(chǎn)生的后果是
酸性過強，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會降低
酸性過強，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會降低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
12
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是
節(jié)能，環(huán)保
節(jié)能，環(huán)保
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ??mol-1

Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s） △H=—1473.2 kJ??mol-1

Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ??mol-1

請回答：

   （1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是                                  。

   （2）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

        BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）

        則：在實驗室中將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為

                                                                                

                                                                                

   （3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有

                                                                                

                                                                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

 

已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2 kJ?mol

          Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）1473．2 kJ?mol 

          Ba（s）+S（s）=BaS（g）460 kJ?mol

請回答：  .

（1）C（s）和O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為              。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是             。

（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）+CO（aq）= BaCO3（s）+SO（aq）

則：① 在實驗室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為           。

② 與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有            。

    ③ 已知：（BaCO3）=2．8×10，（BaSO4）=1．07×10�，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0．39 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1．00 L 2．0 mol?LNa2CO3溶液處理，至少需要處理            次才能達到目的。

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省合肥市2010屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測 題型：填空題

 

 
工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

 

 

 

 

 

已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ•mol-1

Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s） △H=—1473.2 kJ•mol-1

Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ•mol-1

請回答：

   （1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是                                  。

   （2）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

        BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）

        則：在實驗室中將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為

                                                                                

                                                                                

   （3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有

                                                                                

                                                                                

 

 

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