【題目】在課堂上,老師展示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和 NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學提出簡便的鑒別方法,該班同學踴躍提出方法。其中不合理的是( )

①取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3

②取等量的溶液于兩支試管中，加熱,有氣泡產生的是NaHCO3

③取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3

④取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3

⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3

A.①B.②⑤C.③④D.①④

【答案】B

【解析】

①碳酸鈉的堿性較強，因此紅色較深，①正確；

②碳酸氫鈉分解溫度高于水的沸點，因此碳酸氫鈉溶液受熱不會分解，②錯誤；

③加入少量酸時，碳酸鈉一開始因發(fā)生反應，無氣體產生，③正確；

④碳酸氫鈉與溶液反應產生沉淀，④正確；

⑤無論是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，均與反應得到沉淀，因此無法鑒別，⑤錯誤；

②⑤錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體，(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___；

（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是___；

（3）該小組把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗溶液里含有Fe3+，選用的試劑為__，現(xiàn)象是__。

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢驗到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的量濃度配制說法正確的是

A.定容時，直接加水至刻度線，當凹液面與刻度線相切時，停止加水

B.向容量瓶中轉移液體前容量瓶未烘干，所配得的濃度偏低

C.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，移液時未冷卻，所配得的濃度偏低

D.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配得的濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應加入的試劑是________（填序號）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有_____________（填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．溶液混合后的最高溫度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。

已知：i.實驗室制備BCl3的化學方程式為：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO；

ii.BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列說法不正確的是

A.實驗裝置合理的連接順序為①⑥④②⑦⑤③

B.裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.裝置⑥的作用是冷凝并收集BCl3

D.驗證有CO生成的現(xiàn)象是裝置⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]是制備稀土發(fā)光材料、汽車尾氣凈化催化劑的重要原料。碳酸鈰可由鈰的氯化物和碳酸氫銨反應制備。甲同學利用下列裝置模擬制備Ce2(CO3)3：

已知：i.裝置C中溶液為亞硫酸鈉溶液；

ii.Ksp[Ce2(CO3)3]=1.00×10-28；

iii.Ce3+易被空氣氧化成Ce4+。

(1)裝置D中盛放稀鹽酸的實驗儀器名稱為________，裝置C中溶液的作用是________。

(2)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為________。

(3)實驗裝置中有一處不合理，請針對不合理之處寫出改進措施：________。

(4)裝置B中制備Ce2(CO3)3反應的離子方程式為________。

(5)實驗過程中當Ce3+沉淀完全時，溶液中為________。

(6)Ce2(CO3)3在裝置B中沉淀，然后經過靜置、過濾、洗滌、干燥后即可得到產品。檢驗產品是否洗滌干凈的方法為________。

(7)為測定產品中Ce2(CO3)3的純度，取產品加入稀硫酸、溶液至全部溶解，配成溶液，取溶液用的溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)，消耗溶液，則產品中Ce2(CO3)3的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是

A.CH3SH中碳元素化合價為﹣2價

B.過程⑤中，形成了O—H鍵和C—H鍵

C.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

D.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色

B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C.裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性

D.通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化劑。一種以硫黃為原料制取Na2S2O5的生產工藝如下：

已知：結晶脫水發(fā)生的反應：

回答下列問題：

(1)Na2S2O5中硫元素的化合價為________。

(2)焚燒爐中反應的化學方程式為________________。

(3)反應器中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(4)葡萄酒釀造過程中添加Na2S2O5會放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是一種食品添加劑。實驗室中檢驗該氣體的常用試劑是________________。

(5)廢水中的硫單質(S8)能與堿反應，化學反應：，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

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