【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途.已知:Sn的熔點為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為﹣33℃、沸點為114℃.請按要求回答下列相關問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數大3,錫的原子序數為 .
(2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定:①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn完全轉化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00mL.步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是;此錫粉樣品中錫的質量分數: .
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:及調節(jié)溶液pH.
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、、 .
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式: .
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 , 證明已洗凈.
⑤步驟Ⅴ操作依次為、、過濾、洗滌、低溫干燥.
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應的化學方程式為 .
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是 .
利用改進后的裝置進行實驗,當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈,反應仍可持續(xù)進行的理由是 .
【答案】
(1)50
(2)將Sn2+全部氧化為Sn4+;60%
(3)防止Sn2+被氧化;漏斗;玻璃棒;Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O;取最后一次濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無白色沉淀;蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶
(4)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl;在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶;熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應,且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行
【解析】解:(1.)元素錫比同主族碳的周期數大3,二者原子序數相差第三、四、五周期容納元素種數之和,則Sn的原子序數為6+8+18+18=50,
所以答案是:50;
(2.)Fe2(SO4)3將Sn2+全部氧化為Sn4+ , 再用溶液K2Cr2O7溶液滴定,將Fe2+氧化為Fe3+ ,
設粉中錫的質量分數為x,則:
3Sn | ~ | 3Sn2+ | ~ | 6Fe3+ | ~ | 6Fe2+ | ~ | K2Cr2O7 |
3×119g | 1mol | |||||||
1.19g×x | 0.100mol/L×0.02L |
解得x=60%,所以答案是:將Sn2+全部氧化為Sn4+;60%.
(3.)由于Sn2+易水解、易被氧化,加入鹽酸,抑制Sn2+水解,加入Sn粉可以與鹽酸反應,調節(jié)溶液pH,還防止Sn2+被氧化,步驟Ⅱ為過濾,得SnCl2溶液,向其中加碳酸氫鈉,調節(jié)溶液pH,使Mn元素以SnO形式沉淀,再過濾洗滌得純凈的SnO,加稀硫酸,得SnSO4溶液,加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌,制得SnSO4晶體,濾液D中含有大量的NaCl等.
①由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化; 所以答案是:防止Sn2+被氧化;
②步驟Ⅱ是過濾,用到的玻璃儀器除燒杯外,還有漏斗、玻璃棒,所以答案是:漏斗、玻璃棒;
③得到沉淀是SnO,Sn元素化合價為變化,屬于非氧化還原反應,變質發(fā)生水解反應生成Sn(OH)2與二氧化碳,Sn(OH)2再脫水得到SnO,反應離子方程為:Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O,所以答案是:Sn2++2HCO3﹣=SnO↓+2CO2↑+H2O;
④沉淀為SnO表面附著著Cl﹣ , 要想檢驗濾渣是否洗滌干凈,用硝酸、硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有Cl﹣ , 具體方案為:取最后一次濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無白色沉淀,說明洗滌干凈所以答案是:取最后一次濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無白色沉淀;
⑤由流程圖可知,操作V是從溶液中得到含結晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到,所以答案是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶;
(4.)SnCl4水解得到Sn(OH)4與HCl,HCl與氨氣反應得到NH4Cl,反應方程式為:SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl;
由于SnCl4易水解,制備中應在干燥環(huán)境中進行,制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣,需要除去,防止Sn與HCl反應,SnCl4水解,改進方法是:在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶;熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應,且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行,所以答案是:SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl;在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶;熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應,且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)現有下列十種物質:①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質中可導電的是________(填序號,下同);上述物質中不能導電,但屬于電解質的是_______________________。
(2)NaHSO4是一種酸式鹽,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,該反應總的離子方程為___________。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________(填序號),反應的離子方程式為________________________________________________。
(4)某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式:_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容.據此下列說法正確的是( )
A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有關丙烷的敘述正確的是( )
A. 丙烷的分子式是C3H6
B. 丙烷分子中的碳原子在一條直線上
C. 丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應
D. 丙烷在常溫下呈液態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)(正反應為放熱反應).現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中,反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示,則下列說法錯誤的是( )
A.前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=0.02mol/(Lmin)
B.反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2(g)
C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是添加N2O4(g)
D.a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是( )
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH(CH3)CH2CH3
C.CH3CH2OH
D.CH3OCH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數之和為17,核內質子數之和為31,則X、Y、Z是 ( )
A. Mg Al Si B. Li Be Mg C. N O S D. P S O
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