【題目】X、Y、Z、Q、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素,除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn1,Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,G原子最外電子層只有未成對(duì)電子,其內(nèi)層所有軌道全部充滿,但并不是第ⅠA族元素。

(1)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為____________。

(2)Z、Q、Y三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。

(3)用電子式表示X2Q的形成過(guò)程________________________________________________。

(4)根據(jù)等電子體原理,寫出YQ的結(jié)構(gòu)式__________________________

【答案】3d104s1 N>O>C C≡O(shè)

【解析】

X、Y、Z、Q、G前四周期且原子序數(shù)遞增的七種元素,除G元素外其余均為短周期主族元素,其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子,則XH元素;Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,電子排布為1s22s22p2,所以YC元素;Z元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,而n=2,則最外層電子為2s22p3,所以ZN元素;Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,電子排布式為1s22s22p4,所以QO元素;G原子最外電子層只有未成對(duì)電子,其內(nèi)層所有軌道全部充滿,但并不是第ⅠA族元素,G的原子序數(shù)為2+8+18+1=29,GCu,據(jù)此分析。

(1)GCu,Cu29號(hào)元素,原子核外電子數(shù)為29,其中3d能級(jí)達(dá)到全滿,電子排布式為[Ar]3d104s1,其價(jià)電子排布式為3d104s1故答案為:3d104s1。

(2)Z、QY分別為N、O、C,同周期元素從左到右元素的第一電離能增大,但N2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),N的第一電離能大于O的第一電離能,所以三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?/span>NOC,故答案為:NOC。

(3)X2QH2O,用電子式表示H2O的形成過(guò)程為:,故答案為:

(4)等電子體結(jié)構(gòu)相似,CON2互為等電子體,則CO和氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似,根據(jù)氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式知CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),

故答案為:C≡O(shè)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過(guò)氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對(duì)甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說(shuō)法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛和碳元素同主族,比碳多4個(gè)電子層,則鉛元素的原子序數(shù)為______;鉛蓄電池放電對(duì),PbO2______極。

(2)過(guò)程Ⅰ,已知:PbSO4PbCO3的溶解度(20℃)見圖1;相關(guān)物質(zhì)溶解度見圖2

1 2

①根據(jù)圖1寫出過(guò)程Ⅰ的離子方程式: __________________。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;

ii___________________(請(qǐng)你提出一種合理解釋)

(3)過(guò)程Ⅱ:發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2

請(qǐng)寫出草酸的電子式________。PbOAl2O3性質(zhì)相似,PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(4)過(guò)程Ⅲ:將PbO粗品溶解在H2SO4NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb,如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是_____________________

②電解一段時(shí)間后,Na2PbCl4濃度極大下降,為了能使電解過(guò)程持續(xù)進(jìn)行,陰極區(qū)采取的方法是____________。

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【題目】已知298.15K時(shí)可逆反應(yīng):Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1,則反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向右進(jìn)行 B. 向左進(jìn)行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無(wú)法判斷

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【題目】用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行試驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是

①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

B

加熱NH4ClCa(OH)2的混合物

酚酞溶液變紅

C

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2CCl4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

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【題目】100 ℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g),下列選項(xiàng)不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化 B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 D. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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A.a電極上的電極反應(yīng)式為N2H42O2-4e-=N22H2O

B.電池內(nèi)電路中,電流方向:電極a→電極b

C.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí),電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

D.b極附近的pH值變大

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1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

2D元素位于周期表中_____________________族,AB2的結(jié)構(gòu)式為______________

3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

4)電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程:_____________________________________。

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