13．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中的陰離子肯定不存在金屬元素
B．任何的陽(yáng)離子只有氧化性，任何的陰離子只有還原性
C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)反應(yīng)的物質(zhì)中只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．根據(jù)化合物在水溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽等

分析 A．離子化合物中的陰離子可能存在金屬元素；
B．陽(yáng)離子可能具有還原性，陰離子可能具有氧化性；
C．弱酸酸式鹽、弱酸銨鹽都可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)；
D．在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸、在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽．

解答 解：A．離子化合物中的陰離子可能存在金屬元素，如AlO2-等，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)離子可能具有還原性，如Fe 2+，陰離子可能具有氧化性，如MnO4-等，故B錯(cuò)誤；
C．弱酸酸式鹽、弱酸銨鹽都可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，如碳酸氫鈉、硫化銨等，故C錯(cuò)誤；
D．在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸、在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以根據(jù)化合物在水溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物構(gòu)成、離子的性質(zhì)、基本概念等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氯化鈉是海水的主要成分，也是人類生活中不能缺少的一種物質(zhì)．下列關(guān)于氯化鈉的說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液可殺菌，說明氯化鈉溶液具有強(qiáng)氧化性
C．電解熔融氯化鈉和電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物相同
D．加碘食鹽是指添加了碘的化合物的氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol H2SO4 的質(zhì)量為98g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．含有36.5g 溶質(zhì)HCl的水溶液中含有NA個(gè)HCl分子
D．6.02×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量約為64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀釋后，溶液中各微粒的濃度均減小
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液加熱上升一定溫度后，前者pH不變后者pH減�。ú豢紤]物質(zhì)的揮發(fā)）
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知有機(jī)物A是淀粉在一定條件下水解的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出A的分子式C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下33.6L HF分子中所含的原子個(gè)數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NA
C．25℃時(shí)，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．42g分子式為C3H6的物質(zhì)一定含有σ鍵的數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在小燒杯中進(jìn)行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）C、H．
A．燒杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點(diǎn)、刻度線、視線水平相切．
（5）要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解．
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL．
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．
（6）下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是B
A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥    D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中能置換出銅的是（　�。�
①Na+CuSO4（溶液）②CuO+CO（加熱）③CuO+H2（加熱）④Fe+CuSO4（溶液）
A．①②③④B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列烷烴的分子式有3種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6

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