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4．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Ag+、Cl-、NO3-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na+

分析 無色溶液說明溶液中不含有色離子，離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+呈藍色，不符合無色條件，故B錯誤；
C．Mg2+、OH-生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．這幾種離子之間不反應且都呈無色，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子共存條件是解本題關鍵，側重考查復分解反應，注意題干中“無色”限制性條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一真空瓶質量為m1，該瓶充入CO2后質量為m2．在相同狀況下，若充滿氣體D時，總質量為m3．則D的相對分子質量是（　　）
A．44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$B．44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
C．44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$D．44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為3：2：1．它們所含氫原子數(shù)之比為9：8：2，所含質子數(shù)之比為15：10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
B．2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+離子總數(shù)為2NA
C．1mol FeBr2與足量氯氣反應時，轉移的電子數(shù)為3NA
D．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．丹參素的結構簡式為，下列有關丹參素的說法錯誤的是（　�。�
A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2OB．不能發(fā)生加成反應
C．可以發(fā)生酯化反應D．能與NaHCO3、Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子數(shù)是0
B．12C和14C互為同位素
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．
飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量）×100%
甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A、B、C、等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，
Ⅰ．通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與D口連接
a．A           b．B          c．D         d．E
②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率．
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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