13．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
C．用稀HCl溶液溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO

分析 A．次氯酸根離子具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸銨和水；
C．二者反應(yīng)生成硫化氫和氯化亞鐵；
D．氯化氫為強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式．

解答 解：A．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故A錯誤；
B．在稀氨水中通入少量CO2，離子方程式為：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O，故B正確；
C．用稀HCl溶液溶解FeS固體，離子方程式為：FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故C正確；
D．Cl2與水反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的
ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng)[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；
堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：
n（H2O2）：n（CN-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達80%，計算0-30min時間段反應(yīng)速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下圖能正確表示2A+3B=C（吸熱反應(yīng)）過程的能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．

按要求回答下列問題：
（1）元素j的名稱是硫；
（2）元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素d與元素g形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為；（用元素符號填空）
（3）元素d分別與元素c和h形成化合物，屬于離子晶體的是Si；（用元素符號填空）
（4）元素k的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物HCl（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（5）元素g與元素h相比，金屬性較強的是Na（用元素符號填空），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母序號）；
a．g的原子半徑比h的原子半徑大 b．g的化合價比h的化合價低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)，g比h劇烈     d．g最高價氧化物的水化物的堿性比h的強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在白色點滴板上進行Na2SO3的性質(zhì)實驗探究．如圖所示，a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

（1）a中實驗現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性．
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）應(yīng)用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．
（4）在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填編號）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO211.2L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為sp3雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應(yīng)的離子方程式為[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→+HE （請寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式）
（4）F位于d區(qū)，價電子排布式為3d54s1．
（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數(shù)為12．假設(shè)晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高、危害嚴重的污染物，下列有關(guān)它們的敘述中不正確的是（　　）
A．CO、NO均難溶于水
B．CO、NO均為酸性氧化物
C．CO、NO均為無色無味的有毒氣體
D．在催化劑的作用下，可通過反應(yīng)2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2來達到凈化汽車尾氣的目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)熔沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞干冰＞汞
B．分子晶體中一定存在分子間作用力
C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將下列物質(zhì)加入雞蛋清中，出現(xiàn)白色沉淀，加水沉淀不會溶解的是（　　）
A．NH4ClB．NaClC．KClD．BaCl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案