Question

現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）BE₂的電子式是______．
（2）實驗室制取B₂A₂的化學(xué)方程式是：______
（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數(shù)比為1：1，僅用一個化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性：______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，則A為H元素；B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點最高，則B為C，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物，則E為O，所以D為N；G與氧形成氧化鈉、過氧化鈉，所以G為Na，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．
解答：解：A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，則A為H元素；B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點最高，則B為C，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物，則E為O，所以D為N；G與氧形成氧化鈉、過氧化鈉，所以G為Na，
（1）BE₂為CO₂，其電子式為，故答案為：；
（2）B₂A₂為C₂H₂，實驗室利用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，反應(yīng)為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數(shù)比為1：1，則甲為過氧化氫，分解時既有氧化性又有還原性，
該反應(yīng)為2H₂O₂2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（4）l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則乙為NH₃?H₂O，其電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，
丙為NaOH，NaOH中含有離子鍵，極性共價健，故答案為：離子鍵，極性共價��；NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-；
（5）A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物為C₂H₆，在堿性電池中為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為
C₂H₆-14e^-+180H^-=2CO₃^2-+12H₂O，
故答案為：C₂H₆-14e^-+180H^-=2CO₃^2-+12H₂O．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用，難度較大，綜合性較強，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、原電池及化學(xué)用語等知識點來解答．