Question

下列熱化學方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱 19．3 kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H =" -57.3" kJ·mol-1， 則 H2SO4和 Ca（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

Answer 1

D

解析試題分析：A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物的反應熱為燃燒熱，所以表示甲烷燃燒的熱化學方程式的產(chǎn)物應該是液態(tài)水，錯誤；B、N₂與H₂的反應是可逆反應，0．5mol N₂（g）和 1．5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應，只能反應部分N₂和H₂，?H無法計算，錯誤；C、中和熱為酸堿中和反應生成1mol H₂O的反應熱，所以H₂SO₄和 Ca（OH）₂反應的中和熱為-57.3 kJ·mol^-1，錯誤；D、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物的反應熱為燃燒熱，所以H₂的系數(shù)為2時，△H = -571．6 kJ·mol^-1，正確。
考點：本題考查熱化學方程式、燃燒熱、中和熱。