Question

Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

Answer 1

考點：  配制一定物質的量濃度的溶液．

專題：  物質的量濃度和溶解度專題．

分析：  Ⅰ（1）根據(jù)c=計算濃H₂SO₄的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；

（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；

（3）根據(jù)實驗操作對c=的影響判斷各選項對配制的溶液濃度的影響；

Ⅱ（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性；

（2）根據(jù)c=計算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，以此判斷濃度大小關系．

解答：  解：Ⅰ（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則有：

xmL×18.4mol/L=220mL×1mol/L，解得：x≈12.0；

操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，

故答案為：12.0，250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；

（2）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 先用布擦，再用大量水沖洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液，故答案為：先用布擦，再用大量水沖洗、最后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；

（3）A．量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，導致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

C．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低；

E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；

F．定容時，俯視容量瓶刻度線，導致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

故答案為：B  C  F；

II（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應標簽上應印有腐蝕品標志．

故選：A；

（2）根據(jù)c=計算，設98%的濃H₂SO₄的密度為x，49%的H₂SO₄溶液的密度為y，物質的量濃度為c，

則：=18.4，=c

所以：=，因硫酸的濃度越大，密度越大，則x＞y，

則：c＜9.2mol/L，

故答案為：＜．

點評：  本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．