Question

（2011?江西一模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．25°C時，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有OH-數(shù)目為0.1N_A

B．200mL 5mol?L^-1Na₂S溶液中，含N_A個S^2-

C．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃?H₂O分子數(shù)是0.01 N_A

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g

Answer 1

分析：A、陽極PH、溶液體積和離子積計算溶液中的氫氧根離子；
B、硫離子水解；
C、氨水是弱電解質(zhì)；
D、電解精煉銅陽極減少的不全是銅；

解答：解：A、pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以含有OH-數(shù)目0.1N_A，故A正確；
B、200mL 5mol?L^-1Na₂S溶液中，硫離子水解含S^2-小于N_A個，故B錯誤；
C、氨水是弱電解質(zhì)，pH=12的1L氨水中含有的NH₃?H₂O分子數(shù)大于0.01 N_A，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳等，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，陽極質(zhì)量減少的不全是銅，所以質(zhì)量不是64g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液中離子物質(zhì)的量的計算，鹽類水解的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，電解精煉銅的原理應(yīng)用和計算．