下列離子在強(qiáng)酸性、無色透明溶液中能大量共存的是（　�。�
分析：強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答：解：A．酸性溶液中不能大量存在OH-、AlO2-，故A錯誤；
B．酸性溶液中不能大量存在CO32-、AlO2-，故B錯誤；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無色離子，故C正確；
D．酸性溶液中不能大量存在S2-，且Fe3+為黃色，F(xiàn)e3+、S2-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及復(fù)分解反應(yīng)的條件即可解答，注意離子的顏色及選項D中的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
aV1-0.5bV 2
1000
aV1-0.5bV 2
1000
mol．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
H+
H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（4）實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng)，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
；
（6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3    ②2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-存在，要除去I－而不影響其他離子的存在，從上述反應(yīng)物中選出的合適試劑是________。

（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含MnO－4、Fe2＋、Fe3＋、I－等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：

①若溶液中有I－剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無 ________。

②若Fe3＋有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

③若Fe2＋有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

④若MnO－4剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3    ②2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-存在，要除去I－而不影響其他離子的存在，從上述反應(yīng)物中選出的合適試劑是________。

（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含MnO－4、Fe2＋、Fe3＋、I－等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：

①若溶液中有I－剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無 ________。

②若Fe3＋有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

③若Fe2＋有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

④若MnO－4剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：043

現(xiàn)有下列3個氧化還原反應(yīng)

①2FeCl3+2KI+2FeCl2+2KI+I2

②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+MnCl2+Cl2↑+8H2O

(1)若溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)的試劑是：

[　　]

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

(2)在強(qiáng)酸性溶液中，將、Fe2+、I-、Fe3+四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后：

①若溶液中有I-剩余，則溶液中一定還有________，一定無________．

②若溶液中有Fe3+剩余，則溶液中可能還有________，一定無________．

③若溶液中有Fe2+剩余，則溶液中可能還有________，一定無________．

④若溶液中有剩余，則溶液中一定還有________，一定無________．

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同步練習(xí)冊答案