Question

根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知常溫常壓下，0.5molCH₄在O₂中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．
（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：______．
（3）右圖是198K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

Answer 1

（1）0.5molCH₄在O₂中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出889.32kJ熱量，
則熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.32 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.32 kJ/mol；
（2）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時(shí)放出放出296.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（3）該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol，
故答案為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol；