【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同

B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C. 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【答案】AC

【解析】A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0才能滿足△H-T△S＜0，故B錯誤；C．向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽離子比相同，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故C正確；D．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現(xiàn)象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中幾乎不溶，故D錯誤；故選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，下列物質(zhì)為氣體的是（ ）
A.甲苯
B.溴乙烷
C.四氯化碳
D.2﹣甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子： S
B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.CaO2的電子式：
D.2﹣溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是（ ）
A.甲烷的產(chǎn)量
B.苯的產(chǎn)量
C.乙醇的產(chǎn)量
D.乙烯的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.陰極的電極反應(yīng)為：CO2+4e﹣=C↓+2O2﹣
C.陽極的電極反應(yīng)為：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
D.陰極上每通過4mole﹣ ， 陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4 (草酸，二元弱酸)和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標定NaOH溶液濃度的基準物質(zhì)，從而獲得NaOH標準溶液。

（1）在水溶液中H2C2O4的電離方程式為________。

（2）用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1草酸溶液的滴定曲線如下圖所示。

①滴定過程中從X點到Y點，反應(yīng)的離子方程式為________。

②用NaOH溶液滴定至過量，整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度 _______(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小后增大 d.先增大后減小

③X點時，c(Na+)-c(C2O42-)_____c(H2C2O4) +c(HC2O4-) (選填：＞、＜或=);Y點時，c(OH-) - c(H+) _______c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) (選填：＞、＜或=)。

（3）某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀(，摩爾質(zhì)量為204gmol-1，易溶于水的固體，水溶液呈弱酸性)標定NaOH溶液，主要實驗步驟如下：

步驟Ⅰ.準確稱取0.4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解

Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示劑

Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到終

①判斷達到滴定終點的方法是___________。

②若滴定到終點消耗NaOH溶液為25.00mL，則該次滴定測得的NaOH溶液濃度為 _______。

③下列情況會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏大的是__________(填序號)。

a.滴定管未用待定NaOH溶液潤洗

b.滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失

c.滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液

d.讀數(shù)時，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液一定存在CO 和SO ，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．上述反應(yīng)中的氧化劑是 ， 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4 ， 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3 ， 然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 所產(chǎn)生的CO2的量（選填編號）．a(chǎn)．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．無法確定．

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