5．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，則固體剩余的質(zhì)量為（　�。�
A．6.4gB．4.8gC．17.6gD．20.2g

分析 由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+和“所得溶液中不含F(xiàn)e3+”可知，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量與銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)出物質(zhì)的量為x，然后根據(jù)氧化鐵和銅的質(zhì)量列式計算二者的物質(zhì)的量，再根據(jù)用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化鐵中氧元素質(zhì)量，以此計算．

解答 解：由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+和“所得溶液中不含F(xiàn)e3+”可知，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量與銅的物質(zhì)的量相等，
設(shè)二者的物質(zhì)的量都為xmol，則有160x+64x=22.4g，解得x=0.1mol，
用一氧化碳還原時，固體質(zhì)量損失的是氧化鐵中O的質(zhì)量，0.1mol氧化鐵中含有0.3molO，
則固體減少質(zhì)量為m（O）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
剩余固體為Fe、Cu，其質(zhì)量為22.4g-4.8g=17.6g，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意剩余固體為Fe、Cu的混合物，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，相關(guān)圖象如下列選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是（　�。�
 A B C D
    
 平衡后升溫，NO2含量降低 0～2s內(nèi)，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1 v正：b點＞a點，b點：v逆＞v正 恒溫，t1時再充入O3
A．.A．B．.BC．.CD．.D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．加熱28.6g石堿晶體（Na2CO3 •10H2O ）后得到12.4g固體殘渣，則殘渣的化學式是（　�。�
A．Na2CO3 •H2OB．Na2CO3 •2H2OC．Na2CO3 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素之總稱，金屬活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬元素，它們的性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔．

已知：
①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
請回答下列問題：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學式為Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）過濾Ⅲ所得濾液的溶質(zhì)主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化學式）
（3）①欲從過濾I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好選用bd兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液　　　　　b．氨水　　　　c．CO2　　　d．鹽酸
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接將溶液的pH調(diào)節(jié)至8.2，不能（填能或不能），（若不能，請說明理由）第一步用氨水是為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
（5）寫出沉淀轉(zhuǎn)化步驟中沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是（　　）
A．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是（　�。�
A．強酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n
B．弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）
C．強堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n
D．弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n（b-n＞7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子的檢驗方法、現(xiàn)象及結(jié)論均合理的是（　�。�
A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滾，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe3+
B．向某溶液中滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，說明原溶液中含有Al3+
C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-
D．向某溶液中滴加過量NaOH溶液，得到藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是離子反應(yīng)，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物（沉淀）、產(chǎn)生易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）或生成難電離物質(zhì)（水）．只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項 操作 現(xiàn)象  結(jié)論
 A 向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水 溶液先渾濁后澄清 Al（OH ）3能溶于氨水
 B 將濃硫酸滴在膽礬晶體上 藍色晶體變白 濃硫酸具有脫水性
 C 將新制的氯水滴在藍色石蕊試紙上 試紙先變紅后褪色 Cl2有漂白性
 D 向某晶體的水溶液中加入2滴FeSO4溶液 產(chǎn)生特征藍色沉淀 該晶體中一定含有[F e（CN）6]3-
A．AB．BC．CD．D

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