【題目】實驗室進行蒸發(fā)和配制一定物質的量濃度溶液的實驗時,都用到的儀器是()
A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 坩堝 D. 蒸發(fā)皿
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【題目】下列液體中,滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象,滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發(fā))( )
A.溴乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油
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【題目】分析下列氧化還原反應,并用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目和方向,并指出氧化劑和還原劑。
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O (2)2Mg + CO2 2MgO + C
_________________、_______________________
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【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 .
(1)經計算,需濃H2SO4的體積為 .
(2)除燒杯、玻璃棒、量筒外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 .
(3)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中,能引起濃度偏高的有(填代號).
①將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4;
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中;
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒,并將洗滌液轉移到容量瓶中;
④轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水;
⑤定容時,俯視標線;
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線.
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【題目】教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式,某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應機理
操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ.向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應,產生的氣體能使帶火星木條復燃,固體全部溶解后,得到的無色溶液a |
Ⅱ.向溶液a中滴入兩滴酚酞 | 溶液變紅,10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
Ⅲ.向溶液中加入少量MnO2粉末 | 又有大量氣泡產生,產生的氣體也能使帶火星木條復燃 |
(1)Na2O2的電子式為 , 很明顯,實驗證實了溶液a中H2O2的存在,應用同位素示蹤原理可以表示反應的機理,寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式 .
(2)操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 .
(3)用反應2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量.取20.00mL溶液a,用稀(填化學式)酸化,用0.002molL﹣1KMnO4溶液滴定,至終點時平均消耗10.00mLKMnO4溶液.滴定時KMnO4溶液應裝在(填酸或堿)式滴定管中,終點確定的方法是 , 經計算溶液a中c(H2O2)=molL﹣1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,發(fā)生反應的離子方程式為 .
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體,并以物質的量為2:1發(fā)生反應,反應中無氣體生成,寫出反應的離子方程式 .
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD. Cl2+2KI=2KCl+I2
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【題目】某學生準備用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL,試回答下列問題:
(1)通過計算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取,讀取的數(shù)值為V=______mL。(計算結果保留小數(shù)點后一位)
(2)下列配制溶液的操作中,正確的順序是________。(填序號)
①將濃硫酸轉移至含有少量蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌
②冷卻后,將稀釋好的溶液轉入250mL容量瓶中
③用量筒量取V mL濃硫酸
④蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻
⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處
⑥用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切
⑦用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,將洗滌液轉移至250mL容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
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【題目】下列有機化合物命名正確的是( )
A. 4﹣甲基﹣4,5﹣二乙基乙烷
B. 3,3﹣二甲基﹣1﹣戊炔
C. 3﹣甲基乙基苯
D. 3﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
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