(12分)常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol  (理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位為KJ·mol-1
化學鍵
鍵能
化學鍵
鍵能
化學鍵
鍵能
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-H
436
S=S
255
H-S
339
 回答下列問題:
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍:
_________   <C-Br鍵能<__________  
(2)熱化學方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QKJ·mol1;則Q=                   
(3) 已知下列熱化學方程式:
O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e= PtF6(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
 則反應O2(g) +             (g) = O2+PtF6(s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
(4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為:
C(金剛石,s)+O2(g) =CO2(g) H=-395.4 kJ?mol1
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)       H=-393.5 kJ?mol1
則石墨轉化為金剛石時的熱化學方程式為                                        
由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為             
(12分)(1)218 KJ·mol1  (1分)  330 KJ·mol(1分)   
 (2)436
-229 (2分)    (3)PtF6(2分)      -77.6 (2分)
(4)C(石墨,s) = C(金剛石,s)H = +1.90kJ?mol1 (2分) 石墨(2分)

(1)介于C―I 、C―Cl之間,218 KJ·mol1  <C-Br鍵能< 330 KJ·mol1
⑵Q=436×2+255―2×2×339=436;
⑶由原子守恒得:PtF6;△H=△H1+△H2+△H3=" +1175.7" kJ·mol-1+ (-771.1 kJ·mol-1)+(+482.2 kJ·mol-1)=-77.6 kJ?mol1
⑷①C(金剛石,s)+O2(g) =CO2(g) H=-395.4 kJ?mol1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)       H=-393.5 kJ?mol1
②-①得:C(石墨,s) = C(金剛石,s)H = +1.90kJ?mol1; 石墨。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對化學反應的認識,不正確的是
A.化學反應必然引起物質狀態(tài)的變化
B.化學反應涉及化學鍵的斷裂和生成,而且還伴隨著能量的變化
C.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質
D.若反應物的總能量低于生成物的總能量,則該反應是吸熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(5分)在一定條件下,甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學方程式分別為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)  △H =-566.0kJ/mol
一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時,放出的熱量為262.9 kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀。求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關化學鍵的敘述中,沒有錯誤的是
A.氫鍵是一種微弱的化學鍵
B.離子鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質中
C.共價鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質中
D.范德瓦爾斯力是一種弱于化學鍵強于氫鍵的作用力

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知在相同狀況下,同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法錯誤的是(    )
A.電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣,該反應是一個放出能量的反應
B.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ,1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
C.相同狀況下,反應2SO2+O2=2SO3是一個放熱反應,則反應2SO3=2SO2+O2是一個吸熱反應
D.破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ,則Q1Q2<2Q3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

   已知:

根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283kJ
B.由題可知CO比CO2穩(wěn)定
C.
D.反應放出509kJ熱量時,電子轉移數(shù)為

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如6Ag(s)+Os(g)=3Ag2O(s);
△H= 一235.8kJ·mol-1,已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ·mol-1,則O3轉化為O2的熱化學方程式為         。
(2)臭氧在水中易分解,臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。

pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是         
(3)電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢,在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應用前景?茖W家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,其電極反應式為       ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫,其電極反應式為       。
(4)為測定大氣中臭氧(03)含量,將0℃、1.01 × 105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液,使臭氧完全反應;然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液進行滴定恰好到達終點。
①O3與Ⅺ溶液反應生成兩種單質,則反應的化學方程式       。
②空氣中臭氧的體積分數(shù)為       。
(已知:2Na2S2+12=Na2S406+2NaI)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫,當兩者混合時即產(chǎn)生氣體,并放出大量的熱。已知:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH =-641.6 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol
若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水,則整個過程中轉移的電子的物質的量為__________,該反應的熱化學方程式                          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形,下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述,不正確的是                      (     )
A.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長,鍵角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵
C.PCl3分子中三個共價鍵鍵能,鍵角均相等
D.PCl3是非極性分子

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