【題目】化石燃料之一的天然氣,其主要成分是甲烷.請回答下列問題.
(1)甲烷的電子式是:______________________.
(2)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有_______________種,該反應(yīng)的類型是________.
(3)甲烷的空間構(gòu)型是________________,可證明其構(gòu)型的實驗事實是:___________________
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【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下,濃硫酸不與銅反應(yīng),是因為銅被鈍化
B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸
C.SO3具有氧化性,SO2只有還原性
D.SO2、Cl2的漂白原理相同
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【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學(xué)知識,回答下列問題:
Ⅰ.已知反應(yīng):①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
②C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)若800℃時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L-1; c(H2O)=5.0 mol·L-1;c (CO)=1.5 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,則此時該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號)
a.達到平衡 b.向正反應(yīng)方向移動 c.向逆反應(yīng)方向移動
Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用CO與H2來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問題:
(1)一定條件下,將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),平衡時,下列說法正確的是_______。
A.v(H2)正=v(CH3OH)逆 B.2v(CO)=v(H2)
C.CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D.CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變
(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”),對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計如圖2裝置制取Cu2O,寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______。
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【題目】實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A.Fe2O3→Fe
B.NH3→NH4Cl
C.SO3→H2SO4
D.H2SO4→SO3
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗(夾持裝置已省略):
請回答:
(1)用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點是_____。
(2)說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____。裝置⑤的作用是_____。
(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,③中可選擇的試劑是_____。
A.澄清石灰水 B.飽和食鹽水 C.碘水 D.品紅溶液
(4)下列說法正確的是_____。
A.實驗開始后,②和④中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
B.反應(yīng)后,將①試管中的白色固體加入水中,溶液呈藍色
C.先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查
D.⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(5)若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____(選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”)。
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【題目】請回答下列問題
(1)寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式_____。水玻璃的主要成分化學(xué)式是_____。
(2)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式_____。
(3)煉鐵、制水泥、玻璃,需要共同的原料是________。
(4)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式___________________。
(5)寫出二氧化硅與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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【題目】如圖所示,A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號,下同),屬于電解池的是_____________
(2)A池中Zn是_____極,電極反應(yīng)式為________;Cu是______極,電極反應(yīng)式為______________,A中總反應(yīng)的方程式為________________________。
(3)B池中總反應(yīng)的方程式為________________。
(4)C池中Zn是____極,電極反應(yīng)式為_____;Cu是______極,電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】已知常溫常壓下,N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ熱量,在同溫下向恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2,達平衡時放出熱量為Q1KJ,向另一體積相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同條件下,達平衡時放出熱量為Q2KJ,則下列正確的是
A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4
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【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說法中,正確的是
A.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
B.1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)生成2molNO(g),放出能量180 kJ
C.在1 L的密閉容器中N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g),10分鐘內(nèi)減少1mol N2,則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v(NO)=0.1mol/(L·min)
D.N2(g)分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2(g)分子中化學(xué)鍵鍵能
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