【題目】按要求填空：

（1）將過(guò)量的氨水加入氯化鋁溶液的離子方程式_____；

（2）濃硝酸久置后會(huì)略顯黃色，可用方程式表示為_____；

（3）用KOH作電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為_____；

（4）用方程式表示氯化銨溶液呈酸性原因_____。

【答案】Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O H2-2e-+2OH-=2H2O NH4++H2ONH4++H+

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及水解反應(yīng)原理分析書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式及離子方程式。

（1）氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與弱堿氨水不反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（2）濃硝酸久置后會(huì)分解放出二氧化氮?dú)怏w，溶解于硝酸顯黃色，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

（4）氯化銨溶液呈酸性是因?yàn)殇@根離子水解，反應(yīng)方程式為：NH4++H2O NH4++H+，故答案為：NH4++H2O NH4++H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空：

I. 某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：

（1）該有機(jī)物的分子式是_____________；

（2）該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________；

（3）該有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；

（4）下列有關(guān)該有機(jī)物的描述中，正確的是_____________（填序號(hào)）。

a. 能與NaHCO3溶液反應(yīng) b. 能發(fā)生水解反應(yīng)

c. 不能與溴的CCl4溶液反應(yīng) d. 能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

II. 實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：

序號(hào)

氣體

反應(yīng)原理

A中試劑

①

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

______________

②

乙烯

無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

______________

③

乙炔

電石與飽和食鹽水反應(yīng)

______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：

(1)畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式）。

(3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

(4)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是： ________(用化學(xué)式表示)。

(5)寫(xiě)出C和G形成化合物的電子式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同

C.均能與溴水反應(yīng)且反應(yīng)類(lèi)型不同

D.可用NaOH溶液、銀氨溶液、酸性KMnO4溶液區(qū)分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的幾種，為確定其成分，完成了如下實(shí)驗(yàn)（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ ）

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含Mg2+和SO42－B.可能含Na+、Cl－

C.沉淀2加酸溶解，則含Al3+D.氣體1遇水顯堿性，則含NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】做完海帶提碘實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一種或幾種），為測(cè)定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：

Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液

（1）觀察廢液，廢液分為上下兩次，有機(jī)層在____層（填“上”或“下”），呈____色。

（2）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有I2存在；取________ ，該廢水中含有I—；取______，該廢水中不含IO3—。

Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4

（3）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將I2還原為I—，該操作的目的是_______；操作X名稱(chēng)是________。

（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液_______mL。

（5）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng)，一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到____色的固體碘。H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實(shí)驗(yàn)不選用H2O2，可能的原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.60gSiO2晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，32g16O2中所含的中子數(shù)為16NA

C.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：

（1）過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過(guò)氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過(guò)去曾經(jīng)有人認(rèn)為過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號(hào)）．

a．測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)

b．測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)的吸收的能量

c．測(cè)定過(guò)氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長(zhǎng)

d．觀察過(guò)氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)

Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫．實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過(guò)氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過(guò)氧化氫．

（2）上述過(guò)氧化物中最適合的是__，反應(yīng)完畢后__（填操作名稱(chēng)）即可得到雙氧水．

（3）若反應(yīng)時(shí)沒(méi)有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度．

（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實(shí)驗(yàn)過(guò)程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱(chēng)）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過(guò)氧化氫__ g/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案