1 LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216g，取250ml溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    0.25mol/L
  2. B.
    0.5mol/L
  3. C.
    0.75mol/L
  4. D.
    1mol/L
C
試題分析：設(shè)VmlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a克，取V/4ml溶液稀釋到4Vml，則agAl3+的物質(zhì)的量為ag/(27g/mol) =a/27mol，取V/4ml溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量為（1/4 ×a ）/27mol，故n（SO42-）=3 /2 n（Al3+）=（1/4 ×a)/(27mol×3/2)=a 72mol，故稀釋為4VmL后溶液的c（SO42-）=(a/72mol)/(4V×10?3L )=125a/36Vmol/L，將數(shù)字帶入則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L 故C正確。
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某50ml溶液含0.2mol/LAl2（SO4）3和0.005molH2SO4，向此溶液中緩緩滴加0.40mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀恰好溶解，試計算（填寫計算結(jié)果，不必書寫計算過程）：
（1）開始沉淀時，加入NaOH溶液的體積．
（2）生成沉淀質(zhì)量最大時加入的NaOH溶液的體積．
（3）沉淀完全溶解時，加入NaOH溶液的最小體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”“堿”“中”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用離子方程式表示）
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”或“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH或H2S
NaOH或H2S
．
（3）泡沫滅火劑的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡劑，使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
，Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是
1：6
1：6
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省成都市六校協(xié)作體高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 1 LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216g，取250ml溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A．0．25mol/L      B．0．5mol/L      C．0．75mol/L     D．1mol/L

 

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