根據(jù)教材“活動探究”，你所填的表一和你所繪的直方圖和折線圖，完成下列填空。

原子序數(shù)1—2的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________；

原子序數(shù)3—10的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________；

原子序數(shù)11—18的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________。

運用以上的分析方法對1—18號元素的原子半徑和化合價進行分析，我們可以發(fā)現(xiàn)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價等均呈現(xiàn)出___________的變化。在大量科學(xué)研究的基礎(chǔ)上，人們歸納出這樣一條規(guī)律：________________________，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實質(zhì)是核外電子排布的___________變化。

1  2  1  8  1  8  周期性  元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化  周期性

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行
 
操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是
 

（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：
 
．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全．然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的
 
 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行
 
、
 
、
 
后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是
 
．
（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析
 
（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：
 
．

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