Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、常溫下，將50mL0.1 mol?L^-1的鹽酸與100mL0.1 mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，但電離和水解都較微弱；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
C．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨，根據電荷守恒判斷；
D．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的氨水和氯化銨，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，再結合物料守恒判斷．

解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．根據電荷守恒得c（OH^-）+2 c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故B正確；
C．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），故C錯誤；
D．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的氨水和氯化銨，根據物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），一水合氨的電離程度較小，所以所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，題目難度中等．