【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵:CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3·H2O+H2O
D.向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
【答案】D
【解析】
A.反應離子方程式正確,但除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體時,除雜試劑不能選用氯氣,會引入新雜質,故A錯誤;
B.檢驗丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵,溴單質和醛基反應,和雙鍵反應,不能檢驗出,故B錯誤;
C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液,氫離子將氫氧根離子完全反應,反應的離子方程式為:Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;
D. 過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子,和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀;向含有0.1mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2(物質的量為0.1mol),亞鐵離子和過氧化鈉等物質的量反應,離子方程式為:4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑,故D正確;
故答案為:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】、、、、為元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大。其中、是金屬元素;和同主族,它們原子的最外層電子排布式均為;和同主族,它們原子最外層的能級電子數(shù)是能級電子數(shù)的2倍;元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的。已知五種元素的電負性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5,請回答下列問題:
(1)是______(填元素符號,下同),是______,是______,是______,是______。
(2)五種元素中金屬性最強的是______(填元素符號,下同),非金屬性最強的是______。
(3)當與、、分別形成化合物時,顯______(填“正”或“負”,下同)價,其他元素顯______價。
(4)當與、、、分別形成簡單化合物(其中、、、均顯最高價,顯最低負價)時,化合物中含有離子鍵的是______(填化學式,下同),含有共價鍵的是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式及其有關敘述正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應,放出92.4kJ的熱量
D.已知乙炔的燃燒熱為,則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為 ΔH=
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。 該反應在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應,實驗2條件下平衡常數(shù)K=________。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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【題目】水溶液存在離子平衡,回答下列問題:
(1)Na2SO3水溶液呈________________(填“酸”、“中”、“堿”)性 ,原因是(用離子方程式):______________________________;
(2)已知T ℃時,純水中c(OH)為10-6 mol·L-1,則
①該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH為___________________。
②該溫度下,將pH=2 的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液按體積比1:9混合(忽略溶液體積變化),所得混合溶液的pH為________
③該溫度下,若1體積pH1=a的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性(忽略溶液體積變化),則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是___________。
(3)常溫下,在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。
①在B點,溶液中n(CH3COO-)為______________________________。
②在D點,c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“<”、“>”或“=”)。
③常溫下將0.02mol CH3COONa和0.01mol鹽酸溶于水,配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關系為___________________________。
(4)常溫下,在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液,充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液pH為8時,c(Cu2+)=________。(已知常溫時Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明):
已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M,則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質:①能與NaHCO3反應生成CO2;②能發(fā)生水解反應,且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應,則該同分異構體共有________種,其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,重復實驗,平均消耗K2Cr2O7標準溶液 20.00mL。
(1)硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設備名稱_____。
(2)該樣品FeS2的質量分數(shù)為_____;
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【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說法不正確的是( )
A.元素原子的價電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
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