物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著,微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是
A.不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32-、K+、C1O-、I-
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3-、C1-、NH4+
C.常溫下水電離出的的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.無色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
C
【解析】
試題分析:A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液為中性或酸性溶液,在中性或酸性溶液中,次氯酸根離子與碘離子都會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;B、與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或堿性溶液,若為堿性溶液,則氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨,不能大量共存,若為酸性溶液,則因為存在硝酸根離子,與Al反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣,錯誤;C、常溫下水電離出的<10-14,說明該溶液為酸性或堿性溶液,在堿性溶液中該組離子可以大量共存,正確;D、因為鐵離子為黃色離子,不能存在于無色溶液中,錯誤,答案選C。
考點:考查離子大量共存的判斷
科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
暴露于空氣中不易變質(zhì)的是
A.水玻璃 B.蘇打 C.Na2O2 D.漂白液
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省滕州市高三1月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(選考)【化學—選修5:有機化學基礎(chǔ)】(15分)
有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下:
已知:
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1︰2︰2︰1。
②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。
③
回答以下問題:
(1)A中含有的官能團名稱是 。
(2)寫出有機反應(yīng)類型B→C ,F(xiàn)→G ,I→J 。
(3)寫出F生成G的化學方程式 。
(4)寫出J的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個對位取代基
④能發(fā)生水解反應(yīng) 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(5分)化學實驗是化學學科學習、探究的基礎(chǔ)。
(1)下列描述錯誤的是_______.
a.為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染,取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b.滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c.海帶中碘的提取時需要對干海帶進行灼燒,此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、 泥三角、三腳架、酒精燈
d.檢驗Na2SO3固體是否被氧化:取少量固體溶于水,加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀鹽酸,觀察白色沉淀是否溶解
e.海帶中碘的提取時,對碘水中的碘進行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機溶劑
(2)某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入稀鹽酸沉淀不溶解。
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。
據(jù)此可以推斷:該溶液肯定存在的離子是:_______________
在②中產(chǎn)生的自色沉淀是:_________________
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是元素周期表一部分。X、Y、Z均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23,下列說法正確的是
A.W的原子序數(shù)比Z的大9
B.Y的最高價氧化物溶于水,與水反應(yīng)得到酸
C.W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強酸
D.Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng),將鐵粉氧化為+3價
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4·5H2O(膽礬)晶體。設(shè)計的工藝流程圖如下:
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應(yīng)原理,操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為________。操作②中需要把NO與_____氣體混合通入水中,混入該氣體的目的是__________________________(用化學方程式表示)。
(2)溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+,在該濃度時生成氫氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某學生設(shè)計物質(zhì)X為H2O,若加水調(diào)整溶液pH,則Fe(OH)3開始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“>”或“=”);而實際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH,其主要原因是___________________。
(3)操作④中物質(zhì)Y為_______。查閱資料知CuSO4·5H2O的溶解度曲線如圖所示,則操作⑤應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。
(4)為測定膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目,稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱,固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的曲線如圖。
當固體質(zhì)量為8.0g時,觀察到固體完全呈黑色。請列式計算開始稱取的膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l。下列說法不正確的是
A.原子半徑Z>W>Y
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>W
C.氫化物的穩(wěn)定性X>Z
D.X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高三上學期12月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)以下是對化學反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題:
(1)已知:
甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) ?△H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O?△H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= 。
(2)在25℃下,將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,若兩溶液恰好完全反應(yīng),則a+b________14(填“>”、“<”或“=”);該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。
(3)用一個離子方程式表示反應(yīng):100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2 ;所得溶液中離子濃度大小排列順序為: ;
(4)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計成堿性燃料電池。下圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。
a電極電極反應(yīng)式為 ;T℃下,某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ,請判斷T 25℃(填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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