【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息判斷以下敘述正確的是( )

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度LQ

C. MT形成的化合物具有兩性 D. L2+R2的核外電子數(shù)相等

【答案】C

【解析】短周期元素,由元素的化合價(jià)可知,T只有-2價(jià),則T為O元素,可知R為S元素,L、M、Q只有正價(jià),原子半徑L>Q,則L為Mg元素,Q為Be元素,原子半徑M的介于L、Q之間,則M為Al元素。A、H2R為H2S,H2T為H2O,水中分子之間存在氫鍵,熔沸點(diǎn)高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A錯(cuò)誤;B、金屬性Mg比Be強(qiáng),則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)>Q,故B錯(cuò)誤;C、M與T形成的化合物是氧化鋁,是兩性氧化物,故C正確;;D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物,若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

I.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3 =______(用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示)。

II.目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

(1)該反應(yīng)的ΔS_____0(填“>”、“=”、“<”),該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”、“<”)。

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應(yīng),溫度T下,CO2物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體密度保持不變

C.甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變

D.H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

(3)溫度T下,反應(yīng)前20秒的平均速率v(H2)= _________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)若降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則v(正)_________;CO2轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

III.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理:_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 足量Mg與2.8gN2完全反應(yīng)后失去0.2NA電子

B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

C. 常溫常壓下,2.8gC2H4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA

D. 16gO2含有NA個(gè)18O原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用同一原理解釋的是:

A. SO2Cl2都能用于漂白

B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

C. 配制Fe(NO33Sn(NO32溶液均要加入稀硝酸

D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是( )

A. “84”消毒液的有效成分是NaClO

B. SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白

C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)

D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸性燃料電池(以甲醇為燃料,酸性介質(zhì))結(jié)構(gòu)示意如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí),電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極

B. 電池工作時(shí),減少的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

C. A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3OH6eH2O=CO26H

D. B電極每消耗1 mol O2,電池中減少4 mol H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列做法正確的是

A. 推廣使用電動(dòng)汽車低碳交通工具

B. CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB + D在三種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度(℃)。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

濃度 時(shí)間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1. 0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題 :

1)在實(shí)驗(yàn)1中,以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________ 。

(2)在實(shí)驗(yàn)1中,c1數(shù)值為 ________

(3)在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑。判斷是實(shí)驗(yàn) ________選填“1”或“2”)使用了正催化劑。

(4)在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同。判斷T3 ________ 800(選填“”或“)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案