常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個(gè)小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體的體積最多的是（　�。�
分析：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而不能反應(yīng)完全，而Cu、Ag能與濃硝酸反應(yīng)，利用金屬失去的電子數(shù)越多，則生成的氣體越多來分析．
解答：解：設(shè)等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片的物質(zhì)的量為1mol，加入足量的濃硝酸，
A、1molCu失去的電子數(shù)為1mol×2=2mol，生成氣體的物質(zhì)的量為
2mol
(5-4)
=2mol；
B、常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而不能反應(yīng)完全；
C、1molAg失去的電子數(shù)為1mol×1=1mol，生成氣體的物質(zhì)的量為
1mol
(5-4)
=1mol；
D、常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而不能反應(yīng)完全；
顯然A中氣體的物質(zhì)的量最大，氣體的體積最大，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硝酸的性質(zhì)，明確電子守恒的計(jì)算即可解答，并注意常溫下Fe、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
12
12
個(gè)．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學(xué)用語表示B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱為
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
（3）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

（5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
S
S
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：①HmDm的電子式
．
②Cm-1、E|n-1|- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?!--BA-->
S2-＞Cl-
S2-＞Cl-
，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
③將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
④常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1：2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

⑤在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
S
S
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省永定一中高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型：單選題

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶
液的pH

A．小于7B．大于7C．等于7D．無法判斷

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