14．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未放在支管口，冷卻水未下進上出
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止爆沸．

分析 依據(jù)圖中儀器形狀說出儀器名稱：A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，蒸餾實驗中，溫度計測量的是蒸汽的溫度，冷凝水應(yīng)從下口進入，上口流出，為防止液體沸騰，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放入碎瓷片，據(jù)此解答．

解答 解：（1）圖中兩處錯誤為溫度計的水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處、冷卻水未下進上出，
故答案為：水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水未下進上出；
（2）依據(jù)圖中儀器形狀可知：A 為蒸餾燒瓶，B為冷凝管；
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（3）為防止液體沸騰，實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量碎瓷片；
故答案為：碎瓷片；防止爆沸．

點評 本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點，把握圖中儀器、裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意蒸餾實驗原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通人SO2氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析正確的是（　�。�
A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性
C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是原電池；Pt為陽極（A．正 B．負(fù)C．陽 D．陰）．
（2）寫出電極反應(yīng)式：Cu極2H++2e-=H2↑，C極Cu2++2e-=Cu．
（3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；若要使溶液恢復(fù)到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質(zhì)是氯化氫（填名稱）；
（4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO4溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023（或0.2NA）；乙中溶液H+的濃度是1mol/L（假設(shè)溶液體積是200mL，且電解過程中溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO和苯都是重要的化工原料．下圖是某有機物B合成的過程．

請回答：
（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，反應(yīng)②所加試劑水．
（2）關(guān)于物質(zhì)A（CH2=CHCOOH）化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是B．
A．物質(zhì)A含有一種官能團
B．物質(zhì)A與Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡
C．物質(zhì)A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．常溫常壓下，物質(zhì)A呈氣態(tài)
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學(xué)方程式+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)實驗室中的蔗糖純度很高，可用來食用
B．實驗室中制取完有毒氣體，開窗通風(fēng)即可
C．為了節(jié)約用水，實驗室中用過的廢洗液，可以用來沖洗廁所
D．不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結(jié)晶水．某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+視為無色）．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶
液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．消耗KMnO4溶液體積如下表所示：
滴定次數(shù)滴定起始讀數(shù)（mL）滴定終點讀數(shù)（mL）
第一次1.08如圖
第二次2.0224.52
第三次1.0020.98
（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，
則測得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　　）
A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)
D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能通過氯氣與相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（　　）
A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫       b．加入少量的鹽酸       c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1：V2=9：11．
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填數(shù)據(jù)）

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