16.1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol,所含H2O的數(shù)目是15NA

分析 Na+的物質(zhì)的量是Na2SO4•10H2O的物質(zhì)的量的2倍,所含H2O分子的物質(zhì)的量是Na2SO4•10H2O的物質(zhì)的量的10倍,根據(jù)N=nNA計算H2O分子的數(shù)目.

解答 解:Na2SO4•10H2O的物質(zhì)的量是1.5mol,含有鈉離子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol,含有水分子的物質(zhì)的量為1.5mol×10=15mol,水分子的數(shù)目為15mol×NAmol-1=15NA,
故答案為:1.5mol;3mol;15NA

點評 本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)的理解掌握,題目難度不大,注意對公式的掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
B.往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成
C.醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
D.乙酸乙酯和一氯乙烷在一定條件下均可水解生成乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
④1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO43溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA
A.②⑥B.①②④⑥C.③⑤⑥D.①②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.現(xiàn)有一瓶含有放射性物質(zhì)的水樣,該試劑瓶上應(yīng)貼有的破損標(biāo)簽是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個1.0L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=a kJ/mol,在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為33.3%.
①上述反應(yīng)中的a<0.(填“>”、“<”或“=”)
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達到平衡,此時N2的轉(zhuǎn)化率為50%.
③在T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.593.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
A.乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液變紅
B.在一定條件下,苯與液溴、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同
D.用溴水可以鑒別乙烯和乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.污水處理的主要方法有:①中和法;②化學(xué)沉淀法;③木炭吸附法;④氧化還原法;⑤過濾法.其中屬于化學(xué)方法的有(  )
A.①②③B.①②④C.②④⑤D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.配制230mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液的實驗步驟:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量.
b.稱量氫氧化鈉固體.
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶.
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻.
e.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
f.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
(1)所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是4.0 g.
(2)下列儀器中,不會用到的是ACD
A.錐形瓶B.250mL容量瓶 C.滴定管 D.100mL容量瓶 E.托盤天平
若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
(3)上述步驟的正確操作順序是abdcef(填序號).
(4)在該實驗中,下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有ABC(填序號).
A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時,濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,未將洗液移人容量瓶中
C.定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出
E.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
(5)某同學(xué)在配制過程中,不慎使凹液面最低點超過了容量瓶的刻度線,請你用簡要的文字寫出處理的方法重新配制.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫下,將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合,若要得到PH=7 的溶液,混合時硫酸酸與NaOH溶液的體積比為( 。
A.1:200B.200:1C.100:1D.1:100

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