Question

9．容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　　）

• A． 還原劑是含CN^-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N₂
• B． 氧化劑是ClO^-，還原產(chǎn)物是HCO₃^-
• C． 氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2
• D． 若生成2.24LN₂，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol

Answer 1

分析 由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO^-的物質(zhì)的量降低，N₂的物質(zhì)的量增大，故ClO^-為反應(yīng)物，N₂是生成物，反應(yīng)方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-．
A．由化合價(jià)變化可知氧化產(chǎn)物有HCO₃^-、N₂；
B．所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑通過還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，結(jié)合方程式利用化合價(jià)變化判斷；
C．反應(yīng)中是CN^-是還原劑，ClO^-是氧化劑，根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式判斷；
D．氣體存在的條件未知，不能夠確定物質(zhì)的量．

解答 解：由曲線變化圖可知，反應(yīng)方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-．
A．反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由CN^-中+2價(jià)升高為HCO₃^-中+4價(jià)，N元素化合價(jià)由CN^-中-3價(jià)升高為N₂中0價(jià)，可知氧化產(chǎn)物有HCO₃^-、N₂，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由ClO^-中+1價(jià)降低為Cl^-中-1價(jià)，ClO^-是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，反應(yīng)為2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，反應(yīng)中是CN^-是還原劑，ClO^-是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，故C正確；
D．氣體存在的條件未知，不能夠確定物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、基本概念等，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等，根據(jù)曲線變化圖分析反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用守恒生成方程式是關(guān)鍵．