【題目】列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填寫在橫線上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

（3）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸：________。（4）食鹽、蔗糖、酒精、醋酸：________。

【答案】 NaOH(NO2) Al 氫氣 食鹽

【解析】（1）由兩種元素組成并且含有氧元素的化合物，稱為氧化物；而氫氧化鈉雖含氧但由三種元素組成，不屬氧化物；或者氧化銅、氫氧化鈉和氧化鐵常溫下均是固體，而NO2是氣體；（2）由非金屬元素組成的單質(zhì)，稱為非金屬單質(zhì)；而鋁為金屬元素組成的金屬單質(zhì)；（3）由多種物質(zhì)組成的混合物；而氫氣為氫元素組成的單質(zhì)，不屬于混合物；（4）含碳元素的化合物，稱為有機(jī)物；而食鹽不含碳元素，不屬于有機(jī)物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是

A. 汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

B. 向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染

C. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2濃度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為( )

A. 5 s B. 大于5 s

C. 小于5 s D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是

A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)，一定得2×6.02×1023個(gè)電子

B. 在25 ℃，101 kPa時(shí)，14 g氮?dú)庵泻?/span>NA個(gè)原子

C. 2.24 L CH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023

D. 250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有O3生成。下列說法正確的是（ ）

A. O2和O3互為同位素

B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 等質(zhì)量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

D. 在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　)

A. NO2的分解速率和NO2的生成速率相等

B. 混合氣體顏色深淺保持不變

C. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D. NO2的分解速率和NO的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（ ）

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是

A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B．氧化劑被氧化，還原劑被還原

C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用

化學(xué)鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/ kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（已知1 mol Si中含有2 mol Si―Si鍵）

A．+412 kJmol1 B．﹣412 kJmol1

C．+236 kJmol1 D．﹣236 kJmol1

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同步練習(xí)冊(cè)答案