Question

9．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． Na₂C₂O₄溶液中，2c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B． 0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大
• D． 0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A、根據(jù)物料守恒得：$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；
B、0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1鹽酸10 mL混合后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸，而溶液顯酸性以醋酸的微弱的電離為主；
C、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根據(jù)電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明電離程度大于水解程度．

解答 解：A、根據(jù)物料守恒得：$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），所以c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B、0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1鹽酸10 mL混合后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸，而溶液顯酸性以醋酸的微弱的電離為主，所以離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根據(jù)電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，故C正確；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明電離程度大于水解程度，所以c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，涉及了鹽類水解和電荷守恒，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．