Question

【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)畫出A的原子結構示意圖：_______________________________________，

(2)寫出下列物質的化學式： H：__________、乙：________________，

(3)C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是_____________。

(4)寫出反應①的離子方程式：反應①______________________________；

(5)寫出反應②的化學方程式：反應②___________________________________；

(6)檢驗溶液E中陰離子的常用方法是____________________。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3 Cl2 Fe3O4 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 用硝酸酸化的AgNO3,出現白色沉淀，證明是Cl-

【解析】

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，焰色反應為黃色，說明物質中一定含有鈉元素，則A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅褐色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁。

（1）A為Na原子，該原子的核內質子數是11，有3個電子層，最外層電子數為1， 原子結構示意圖為，故答案為：。

（2）由分析可知，H為Fe(OH)3、乙為Cl2，故答案為：Fe(OH)3、Cl2。

（3）在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4，故答案為：Fe3O4。

（4）反應①為鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

（5）反應②為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。

（6）溶液E是氯化氫溶液，其陰離子為Cl-，檢驗Cl-的方法是用硝酸酸化的AgNO3，出現白色沉淀，證明是Cl-，故答案為：用硝酸酸化的AgNO3，出現白色沉淀，證明是Cl-。