某元素X的最高價氧化物的分子式為X2O5，在它的氣態(tài)氫化物中含氫3.85%，則該元素的相對原子質(zhì)量為(    )

A.14                      B.31                      C.74.9                     D.121.8

解析：由X元素的氧化物X2O5可知，其最高正價為+5價，由其最低負(fù)價為8-5=3，氫化物的分子式為XH3,設(shè)X的相對原子質(zhì)量為x，則×100%=3.85% 解得x=74.9。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①～⑧是元素周期表中的部分元素．
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
請回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是
OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是
．
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．請回答：
a．X是
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式），B裝置的作用是
吸收CO2中混有的HCl氣體
吸收CO2中混有的HCl氣體
．
b．能說明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是
C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
，相關(guān)的化學(xué)方程式是
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
．同主族元素從上到下
電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大
電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大
，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強(qiáng)弱
取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇泰州二中高二第一次（10月）限時作業(yè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某主族元素的離子X2+外圍電子層排布為6S2，當(dāng)把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是（    ）

A．X2+具有還原性                       B．X的最高價氧化物具有強(qiáng)氧化性

C．該元素是第ⅥA族元素                D．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某主族元素的離子X2+外圍電子層排布為6S2，當(dāng)把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是


  1. A.
    X2+具有還原性
  2. B.
    X的最高價氧化物具有強(qiáng)氧化性
  3. C.
    該元素是第ⅥA族元素
  4. D.
    X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

某主族元素的離子X2+外圍電子層排布為6s2，當(dāng)把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是
[     ]
A．X2+具有還原性
B．X的最高價氧化 物具有強(qiáng)氧化性
C．該元素是第ⅥA族元素
D．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年江蘇泰州二中高二第一次（10月）限時作業(yè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

某主族元素的離子X2+外圍電子層排布為6S2，當(dāng)把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是（   ）

A．X2+具有還原性B．X的最高價氧化物具有強(qiáng)氧化性
C．該元素是第ⅥA族元素D．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定

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