Question

相同體積的Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液，分別加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

• A、1：1：1
• B、1：1：3
• C、1：2：3
• D、3：3：1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：加入足量的BaCl₂溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO₄，生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量相同，令BaSO₄的d物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸根守恒計算n（Na₂SO₄）、n（MgSO₄）、n[Fe₂（SO₄）₃]，溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：加入足量的BaCl₂溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO₄，生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量相同，令BaSO₄的d物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸根守恒，則：
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=1mol
n（MgSO₄）=n（BaSO₄）=1mol
n[Fe₂（SO₄）₃]=

1

3

n（BaSO₄）=

1

3

×1mol=

1

3

mol，
三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故相同體積的Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1mol：1mol：

1

3

mol=3：3：1，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，屬于無數(shù)據(jù)型計算，根據(jù)硫酸鋇沉淀質(zhì)量相同確定各物質(zhì)的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法與守恒法進(jìn)行的計算．