Question

某同學欲在實驗室中對Fe3＋與I－的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。

(1)該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
Ⅱ	先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無明顯變化

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象為________________________________________________。

②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為____________________________

________________________________________________________________________。

(2)該同學分析了導致實驗Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號	操作	現(xiàn)象
Ⅲ	向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實驗Ⅲ，該同學認為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由：_____________________________________________。

(3)該同學認為需要進一步設計實驗，證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結論。請補全下表中的實驗方案：

編號	操作	預期現(xiàn)象及結論
Ⅳ	向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

(4)上述實驗結果表明，F(xiàn)e3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3＋與I－的物質(zhì)的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅的原因，認為Fe3＋與I－反應的離子方程式應寫為_________________________。

Answer 1

答案　(1)①滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成血紅色�、�2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(2)溶液變成黃色，推測生成了I2(其他合理答案均可)

(3)

編號	操作	預期現(xiàn)象及結論
Ⅳ	再滴加淀粉溶液(或CCl4或鐵氰化鉀溶液)	預期現(xiàn)象：溶液變藍(或溶液分層，下層溶液為紫色或生成 藍色沉淀) 結論：Fe3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應，生成I2和Fe2＋