【題目】已知溶液中粒子的還原性順序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-。某溶液中的離子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的幾種組成，向該溶液中滴入幾滴黃色的溴水，溶液保持無色，由此推斷該溶液（ ）

A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+

B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-

C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+

D.含NO3-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+

【答案】A

【解析】

向該溶液中滴入幾滴黃色的溴水，溶液保持無色，說明原溶液中無Fe2+，溴水反應(yīng)后褪色，因此溶液中的陽(yáng)離子為Na+，溶液中一定有還原性離子參與反應(yīng)，且由于反應(yīng)后溶液無色，I-沒有參與反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

還原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，因此向溶液中加入溴水，會(huì)根據(jù)還原性順序進(jìn)行反應(yīng)。溶液保持無色，則原溶液中無Fe2+，因此肯定含Na+，溴水反應(yīng)后褪色，因此溶液中一定有還原性離子參與反應(yīng)，且由于反應(yīng)后溶液無色，I-沒有參與反應(yīng)，故溶液中一定有SO32-參與反應(yīng)，因此一定含有的離子為SO32-、Na+，肯定不含有Fe2+，可能有NO3-、I-；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是(　　)

A.原子半徑：Y＞Z

B.X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

C.Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料

D.Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。

（1）需稱取NaOH固體___g。

（2）正確的操作順序是___（填序號(hào)）。

①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處

③根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中

⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

（3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。

A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用

B．沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌

C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 ＝2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O下列說法正確的是( )

A.KClO3在反應(yīng)中得到電子

B.CO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4，在反應(yīng)中被還原

D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共有六種粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是（ ）

A.若有18gNH4+被消耗，轉(zhuǎn)移8mol電子

B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：8

C.若有1molFe3+生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

D.反應(yīng)發(fā)生后溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氮原子的摩爾質(zhì)量是________g/mol，1 mol HNO3的質(zhì)量是________g，1 mol HNO3約含有________個(gè)氧原子。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量是________mol。將這些氣體溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的電子數(shù)為________。

(4)相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比__，分子個(gè)數(shù)比為__，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是

A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)

B.用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于Mg

C.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，說明金屬性：Al>Mg

D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )

A.X氫化物水溶液的酸性比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

B.達(dá)8電子結(jié)構(gòu)時(shí)X原子得到電子數(shù)比Y多

C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

D.X的單質(zhì)能將Y從NaY 的溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。

⑴反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測(cè)定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為________mol。

⑵ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：

KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）

寫出配平后的方程式：________。

⑶某氧化還原反應(yīng)中共包含下列物質(zhì)：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3為反應(yīng)物之一。寫出配平后的方程式：________。

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