Question

10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與2.4g碳反應(yīng)，生成CO₂分子數(shù)為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl₂發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1N_A
• C． lL0．lmol•L^-1氨水中NH₃•H₂O分子數(shù)為0.1N_A
• D． 10g46%酒精（C₂H₅OH）中含氧原子總數(shù)大于0.1N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧氣、碳的物質(zhì)的量，結(jié)合C+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂解答；
B．氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與氯氣表現(xiàn)性質(zhì)有關(guān)；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
D．水溶液中水中也含氧原子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，與2.4g碳物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{12g/mol}$=0.2mol反應(yīng)，依據(jù)C+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂可知氧氣不足，所以生成二氧化碳分子數(shù)小于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與氯氣表現(xiàn)性質(zhì)有關(guān)，例如氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol氯氣反應(yīng)失去2mol電子，1mol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯氣既做氧化劑又做還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，所以lL0．lmol•L^-1氨水中NH₃•H₂O分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．溶劑水中含有氧原子，10g46%酒精水溶液含氧原子總數(shù)大于0.1N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．