【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:4.則下列說法正確的是( 。
A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C.平衡后升高溫度,若平衡向左移動(dòng),則正反應(yīng)的△H>0
D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),則平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
【答案】B
【解析】解:反應(yīng)方程式為:
3A(g)+ | 2B(g) | 4C(?)+ | 2D(?) | |
起始(mol) | 4 | 2 | 0 | 0 |
轉(zhuǎn)化(mol) | 1.2 | 0.8 | 1.6 | 0.8 |
平衡(mol) | 2.8 | 1.2 | 1.6 | 0.8 |
反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:4,根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為: ×(4+2)mol=4.8mol,所以C、D都必須為氣態(tài),
A.充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng),可以看做先充入3molA和2molB反應(yīng)達(dá)到衡,再加入1molA平衡正向進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率減小,B轉(zhuǎn)化率增大,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)計(jì)算分析可知,物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體,故B正確;
C.平衡后升高溫度,若平衡向左移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的△H<0,故C錯(cuò)誤;
D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),則平衡向左移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.氧化劑被還原,還原劑被氧化
B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.失電子難的物質(zhì),獲得電子的能力一定強(qiáng)
D.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn). 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱量1.0g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如表:
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積(mL) | 所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
① | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
② | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
③ | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 .
(2)所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1;試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(3)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是 . a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì),俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:下列說法錯(cuò)誤的是( 。
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法不正確的是( )
A. 第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量左室更多
B. 入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室樣大
C. 第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室
D. 第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是( )
A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,書寫正確的是( )
A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com