【題目】某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. Y 的電極反應(yīng): Pb-2e = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

【答案】D

【解析】

進(jìn)行凈水,即Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體,Al為陽極,Fe為陰極,根據(jù)電解原理,YPbO2,XPb,從原電池工作原理、電解的原理、電路中通過的電量相等進(jìn)行分析。

A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理,絮凝凈水,讓Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體,即Al失電子,根據(jù)電解原理,Al為陽極,YPbO2,則XPb,Y電極反應(yīng)為:PbO2+SO42-+4H+2e=PbSO4+2H2O,A錯誤;B、根據(jù)原電池的工作原理,SO42-向負(fù)極移動,即SO42-移向X電極,故B錯誤;C、電解過程中實(shí)際上發(fā)生兩個反應(yīng),分別為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H22H2O2H2↑+O2↑,故C錯誤;D、消耗103.5gPb,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol=1mol,陰極上的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑,通過電量相等,即產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1/2mol=0.5mol,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1]

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2c1c3 B. ab92.4 C. 2p2p3 D. α1α31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān).下列說法中不正確的是(

A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

C.方便面的制作過程中常用到純堿,葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑

D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng),下列說法正確的是(

A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為12

C. 當(dāng)生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2時,轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D. 當(dāng)Cu足量時,H2SO4可完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中,既能生成氣體,又能生成白色沉淀的是(  )

A.稀硫酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是(  )

A.都是堿性氧化物B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.都能與水反應(yīng)生成氫氧化物D.都能被一氧化碳還原為鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于右圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

(1) 從下圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH=_______( 結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(3) 若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)

Ⅱ、在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出256.64 kJ的熱量。寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________。

Ⅲ、(1)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________

(2)已知AnBm的離子積K=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm-3,其離子積為K=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)B.見光分解

C.密度比水的小D.常溫下能使鋁片鈍化

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