Question

可以將氧化還原反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O設(shè)計(jì)成原電池．
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為

 

；負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

，當(dāng)導(dǎo)線中通過4mol電子時(shí)，需消耗

 

mol的KOH；將4mol CH₄完全與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl₂的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）酸性氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子生成氫離子、正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；
（2）堿性甲烷燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；根據(jù)電池反應(yīng)式中KOH和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；甲烷取代反應(yīng)中，被取代H原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等．

解答： 解：（1）酸性氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子生成氫離子、正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4eˉ=2H₂O、負(fù)極反應(yīng)為2H₂-4eˉ=4H⁺，故答案為：O₂+4H⁺+4eˉ=2H₂O；2H₂-4eˉ=4H⁺；
（2）堿性甲烷燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；電池反應(yīng)式為CH₄+2KOH+2O₂=K₂CO₃+3H₂O，根據(jù)KOH和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得消耗n（KOH）=

4mol

8

×2=1mol；甲烷取代反應(yīng)中，被取代H原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則生成四種氯代物的物質(zhì)的量都是1mol，消耗氯氣的物質(zhì)的量=1mol×（1+2+3+4）=10mol，故答案為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；1；10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理及物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，注意烷烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)被取代氫原子與氯氣的物質(zhì)的量之比，為易錯(cuò)點(diǎn)．