Question

氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
（1）能證明氯水具有漂白性的是

d

（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）C過(guò)程中的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

，b過(guò)程中的離子方程式為：

Cl^-+Ag⁺═AgCl↓

．
（3）a過(guò)程中的化學(xué)方程式為

2KBr+Cl₂ ═2KCl+Br₂

．

Answer 1

分析：將氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來(lái)的），其性質(zhì)取決于其組成的微粒．
①?gòu)?qiáng)氧化性：氯氣能氧化與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質(zhì)；
②漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆；
③酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應(yīng)；
④不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 因此久置氯水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無(wú)色）失去漂白性；
⑤沉淀反應(yīng)：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-）；

解答：解：（1）氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，
故答案為：d；
（2）氯水中有Cl^-，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
故答案為：有白色沉淀生成；Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
（3）Cl₂是新制氯水的主要成分，具有強(qiáng)氧化性，與KBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2KBr+Cl₂ ═2KCl+Br₂；
故答案為：2KBr+Cl₂ ═2KCl+Br₂；

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯水的成分和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．