X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X2Y3，已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能的是

A．

m＋11

B．

m＋4

C．

m－6

D．

m－5

答案：BC
解析：

　　常規(guī)思路：由X2Y3知X為＋3價(jià)，應(yīng)為ⅢA族元素，Y為－2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素．又由于X、Y均為短周期元素，所以它們只能位于第二、三周期內(nèi)．那么，當(dāng)X在第二周期ⅢA族時(shí)，Y的原子序數(shù)為m＋3或m＋3＋8＝m＋11；當(dāng)X在第三周期ⅢA族時(shí)，Y的原子序數(shù)為m＋3或m－2－3＝m－5．

　　奇偶數(shù)法：由周期表可知，原子序數(shù)為奇數(shù)的主族元素，所在的主族序數(shù)也必為奇數(shù)．又由化合價(jià)知，X應(yīng)在奇數(shù)主族，Y應(yīng)在偶數(shù)主族，即m為奇數(shù)，則m＋4和m－6也必為奇數(shù)，這與Y在偶數(shù)主族(原子序數(shù)為偶數(shù))相矛盾．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對(duì)核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ．mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 502 589
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
①表中X可能為以上13種元素中的
a
a
（填寫字母）元素．用元素符號(hào)表示x和j形成化合物的化學(xué)式：
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2

②Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素．
③以上13種元素中，
m
m
（填寫字母）元素原子的第一電離能最大．
（2）若表中X和Y均為短周期元素，則X的元素符號(hào)是
Na
Na
，元素Y的原子最外層有
3
3
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?白山一模）X、Y均為短周期元素，且X為IA族元素，Y為VIA族元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有7個(gè)電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、含18個(gè)電子的氣態(tài)分子M在水中分步電離出兩種陰離子，則其鈉鹽顯堿性，只能與酸反應(yīng)B、X、Y均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子mXa+與nYb-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m＞n，離子半徑：mXa+＞nYb-C、結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：OH-＞CO32-＞CH3COO-＞NO3-D、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，則這兩種微粒可能是一種分子和一種陽(yáng)離子

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