5．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高
D．1 mol石墨與1 mol金剛石的總能量一樣高

分析 在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，據(jù)此判斷．

解答 解：A、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；
B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱能，金剛石能量高，故C錯誤；
D、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱能，金剛石能量高，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為Ⅴ形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中S原子為sp6雜化
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，期中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負(fù)代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式為：
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，試寫出利用該反應(yīng)原理在生活中的一個用途：供氧劑、呼吸面具
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）用電子式表示EF的形成過程：
（7）B、C、F三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的熱量．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．物質(zhì)具有的能量越低（填”高”或”低”）越穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（　　）
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象
A淀粉KI溶液濃硝酸①中溶液變藍(lán)
B濃鹽酸濃氨水大燒杯上部出現(xiàn)白煙
C酚酞試液濃鹽酸①中溶液變紅
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，通過一步反應(yīng)就可以直接完成的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L．則原混合物可能的組成是（　　）
A．n（Fe）＜n（S），總質(zhì)量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量小于44 g
C．n（Fe）=n（S），總質(zhì)量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量等于44 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料為石墨，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）電解時，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是C；（填序號），當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是B．（填序號）
A．純水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

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