下列敘述中，正確的是（　�。�
A、1 mol 乙烯分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
B、1 mol甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷在空氣中完全燃燒生成5/22.4 L的CO2
D、14 g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)C-H和1個(gè)C=C鍵；
B．甲烷去掉1個(gè)氫原子剩余部分為甲基，1個(gè)甲基含有9個(gè)電子；
C．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
D．根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式進(jìn)行計(jì)算含有的原子總數(shù)．
解答： 解：A．1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)C-H和1個(gè)C=C鍵，1 mol 乙烯分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷去掉1個(gè)氫原子剩余部分為甲基，1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，所以1 mol甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為9NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷為液體，不能適用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，14g混合氣體含有1mol最簡(jiǎn)式，含有1mol碳原子，含有碳原子的數(shù)目為NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，熟悉物質(zhì)結(jié)構(gòu)，氣體摩爾體積條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-．為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（　�。�
A、稀硫酸
B、稀鹽酸
C、NaOH溶液
D、NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中一定釋放熱量的是（　�。�
A、置換反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是9NA
B、常溫常壓下，26g苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，1molCnH2n+2所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、氧化銅與稀鹽酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氫氧化鎂和鹽酸混合：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問(wèn)題：C（S）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；
（1）增加碳單質(zhì)的量能否提高化學(xué)反應(yīng)速率？
 
．（填“可以”或“不可以”）
（2）這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
 
．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
請(qǐng)求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若在反應(yīng)t min后，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？
 
（填是或否）．判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O
B、二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
C、鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
D、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障．
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：B、
 
，C、
 
，D、
 
，E、
 
；
（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的化學(xué)式
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素
 
，被還原的元素
 
．（填元素符號(hào)）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為
 
，還原劑為
 
；氧化產(chǎn)物為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．
（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
 
，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
．
（4）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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