Question

如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）最活潑的金屬元素是

Na

； 最活潑的非金屬元素是

Cl

；最不活潑的元素是

Ne

．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

HClO₄

；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是

；能形成兩性氫氧化物的元素是

Al

．
（3）②的氫化物分子式為

NH₃

，屬于

共價(jià)

化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號(hào)為

S

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（5）①和⑦形成的化合物的電子式為

．

Answer 1

分析：（1）周期表中從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性減弱，同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬活潑性增強(qiáng)；
（2）同周期從左到右，元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，金屬鋁是兩性元素；
（3）只有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物表；
（4）原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)回答；
（5）四氯化碳是含有共價(jià)鍵的極性分子，碳和氯均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答．

解答：解：根據(jù)周期表中短周期元素的分布知識(shí)，可知：①為C②為N③為O④為Na⑤為Al⑥為S⑦為Cl⑧為Ar．
（1）周期表中從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性減弱，同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬活潑性增強(qiáng)，所以最活潑的金屬元素是Na，最活潑的非金屬元素是Cl，最不活潑的元素是Ne，故答案為：Na；Cl；Ne；
（2）周期表中，同周期從左到右，元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族，從下到上，元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，所以這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是NaOH，是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為：，氫氧化鋁具有兩性，故答案為：HClO₄；；Al；
（3）氨氣中的氫原子和氧原子間是共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故答案為：NH₃；共價(jià)；
（4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)是16，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：S；；
（5）碳和氯形成的化合物四氯化碳是含有共價(jià)鍵的極性分子，碳和氯均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．電子式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律和元素周期表的綜合知識(shí)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用．