【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件,該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑;圖甲中t0~t1階段c(B)未畫出。
下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%
C. t4~t5階段改變的條件為減小壓強
D. 此溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.84
【答案】B
【解析】根據(jù)圖乙,t4~t5化學平衡不移動,但化學反應(yīng)速率降低,說明t4降低壓強,即反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,根據(jù)圖甲,A的濃度變化為0.2mol·L-1,C的濃度變化為0.3mol·L-1,因此化學反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)3C(g),A、根據(jù)圖乙,t5~t6正逆化學反應(yīng)速率都升高,且向正反應(yīng)方向進行,因此t5時刻升高溫度,即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A說法正確;B、沒有指明是哪種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,故B說法錯誤;C、根據(jù)上述分析,故C說法正確;D、平衡常數(shù)的表達式為K=0.84,故D說法正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如下:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中,在55 ~ 60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的名稱為____________________________。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________;
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e.加人無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________;
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________;
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__________,操作d中,加入NaC1固體的作用是_____________________________。
(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
請回答下列問題:
(1)A分子中的官能團是_______________________________。
(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(3)寫出A→B反應(yīng)的化學方程式:_________________________。A→B的反應(yīng)類型為__________。
(4)E→M的反應(yīng)方程式為_____________________;B→C的反應(yīng)類型為__________。
(5)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHO,在核磁共振氫譜中有兩個峰,其峰面積之比為3:1。
(1)結(jié)構(gòu)式為的有機物,在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________;
(2)某含氧有機物,其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0,碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%,核磁共振氫譜中只有一個吸收峰,則該有機物的相對分子質(zhì)量為___________,其結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池,其工作原理為:Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時,電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子則陰離子交換膜上移動0.5molS2—
B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2—
C. 充電時,陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e-=Mg+S2—
D. 充電時,S2—從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中可用如圖裝置來制取干燥的氨氣。
(1)寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________________________________。
(2)U形管B中所放的藥品是__________________。
(3)實驗室制取下列氣體時,與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是______________(填字母)。
A. 氫氣 B.氧氣C.氯氣 D.二氧化碳
(4)試管C的管口處要放置一小團棉花,放置棉花的作用是___________________________。
(5)資料顯示:“氨氣可在純氧中點燃,反應(yīng)生成氮氣和水”。為驗證此事實,某同學設(shè)計了一個實驗方案,裝置見D。請寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的價電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:b>c>a>d B. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:a>d
C. d的氧化物常用于太陽能電池 D. 工業(yè)上電解c的氯化物冶煉單質(zhì)c
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1911年,科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年,科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月,趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點77 K)的高溫超導(dǎo)體,其晶胞如圖所示,元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K),推動了國際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術(shù)獎。
回答下列問題:
(1)鈮Nb位于第五周期,Nb的外圍電子排布式為4d45s1,Nb位于_______族
(2)下列關(guān)于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)
A.Ge晶體屬于準金屬,且為共價晶體 B.Ge屬于p區(qū)的過渡金屬
C.Ge的第一電離能比As、Se均要小 D.Ge的電負性比C大
(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________
(4)NH3也常作致冷劑,其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′,NH3的沸點(239.6 K)高于N2沸點的主要原因是___________________________
(5)圖示材料的理想化學式(無空位時)為___________________,若Y(釔)元素的化合價為+3,則Cu的平均化合價為_______
(6)金屬銅屬于面心立方最密堆積,其晶胞中Cu原子的最近距離為a cm,金屬銅的晶體密度為ρ g/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅的相對原子質(zhì)量為________ (只含一個系數(shù),用a、ρ、NA表示)。
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