向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①______②______．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____由此可知鈉不能置換出鹽溶液中的______元素．
【答案】分析：金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后看氫氧化鈉和鹽之間是否會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
解答：解：①向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉，先是金屬鈉和水的反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，
②其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀的過(guò)程，
反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（或2Na+CuSO4 2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑），
所以金屬鈉不能置換出金屬銅，
故答案為：①有氣泡產(chǎn)生；
②有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（或2Na+CuSO4 2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；銅．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)：和鹽溶液的反應(yīng)，注意規(guī)律：金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)先是和里面的水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后看氫氧化鈉和鹽之間是否會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
．（填序號(hào)）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu
．
（3）放出的氣體是
H2
H2
，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
．
（4）某同學(xué)通過(guò)其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
A、B、D
A、B、D
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
 （填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?湛江二模）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
．（填序號(hào)）
A．鋁與Cl-反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
．
（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
A、B
A、B
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
（填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C
．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確
．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
．（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
ABD
ABD
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負(fù)極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（ 15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是       。

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：                  。

⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是      。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：         。

⑶放出的氣體是      ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是          。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

正極

NaOH

Al-3e-＝Al3+

2H2O+2e-＝2OH-+H2↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al-6e-=2Al3+

6H++6e-＝3H2↑

C

正極

濃硝酸

Cu-2e--＝Cu2+

2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O

D

負(fù)極

稀硝酸

Cu-2e-＝Cu2+

2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是     ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________  有關(guān)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省西安市五大名校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（ 15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是        。

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：                   。

⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是      。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：          。

⑶放出的氣體是      ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                         。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是           。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

正極

NaOH

Al-3e-＝Al3+

2H2O+2e-＝2OH-+H2↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al-6e-=2Al3+

6H++6e-＝3H2↑

C

正極

濃硝酸

Cu-2e--＝Cu2+

2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O

D

負(fù)極

稀硝酸

Cu-2e-＝Cu2+

2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是     ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________  有關(guān)。

 

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