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4．某試管中充滿紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，對原來試管中盛裝的氣體判斷不正確的是（　　）
A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是N2與NO的混和氣體
C．可能是NO與NO2的混和氣體D．可能是NO2一種氣體

分析 在氮的氧化物中通入氧氣可被水完全吸收生成硝酸，有關反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，但氮氣和水不反應且不溶于水．

解答 解：A、當充入氧氣后，NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，但N2和水不反應且不溶于水，故最后有氣體剩余，故試管內不能完全被水充滿，故A選；
B、當充入氧氣后，NO能和氧氣與水發(fā)生反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，但N2不能與水反應且均不溶于水，故最后有氣體剩余，故不能完全被水充滿，故B選；
C、NO與NO2的混和氣體，當向試管內鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，無氣體剩余，故試管內能完全被水充滿，故C不選；
D、當充入氧氣后，NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，二氧化氮能完全被水吸收無氣體剩余，故試管內能被水完全充滿，故D不選．
故選AB．

點評 本題考查氮氧化物與氧氣的反應，題目難度不大，注意有關物質的性質的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反應為放熱反應）
當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），
混合氣體的平均相對分子質量變小．（填“變大”“變小”或“不變”）
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑  d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若a mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為70%．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ對原料氣加壓．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：分離液氨后，未反應的N2、H2循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質不可以導電的是（　　）
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況中不變的是（　　）
A．顏色B．質量C．壓強D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，則下列關于R元素的說法中正確的是（　�。�
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R位于元素周期表中的第 VIIA族
C．RO3-中的R元素只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，所盛試劑是濃鹽酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是（用反應化學方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+HCl
（4）D裝置的作用是除去多余的Cl2，防止污染大氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有下列幾種基團：-C6H5，-CH3，-NO2，-OH，-CHO，-COOH，-H 它們可以兩兩組成不同的化合物，根據下列各項性質，寫出它們的結構簡式（無機物寫化學式）．
（1）A易溶于水，它既有氧化性，又有還原性；A的氧化產物B中碳、氫、氧的原子個數比l：2：1．
（2）B物質在16.6℃以下成為冰一樣的晶體．
（3）C的濃溶液與D在催化劑作用下發(fā)生反應生成烈性炸藥．
（4）D不溶于水，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（5）E在空氣中會因小部分氧化而顯粉紅色
ACH3CHO  BCH3COOH    CHNO3
DCH3-C6H5  EHO-C6H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將充滿NO2 和O2混合氣體的量筒倒立于水中，充分反應后，保持氣體的壓強不變，水進入至量筒容積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2 和O2的體積比（　�。�
A．3：2B．2：3C．11：9D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3固體B．NaCl溶液C．濃H2SO4D．KNO3溶液

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